A.(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可將氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可將氫元素放在周期表中的__________族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子,乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是__________(填名稱),寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

B.

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_________。

(a)A               (b)B        (c)C        (d)D

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是__________。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是__________(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是__________。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)?

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

A.(1)下表中

(2)ⅣA

(3)①下表中

②氯 H2S+Cl2====2HCl + S↓

B.(1)b。2)H

(3)①下表中

②鎂 bc


解析:

A.本題綜合考查元素周期表與元素周期律的相關(guān)知識(shí)。

(1)金屬與非金屬的分界線除ⅠA在氫元素下側(cè),其他各族元素皆處于周期數(shù)主族數(shù)的元素的上側(cè)和右側(cè)。

(2)在周期表中只有第ⅥA的元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

(3)甲元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p5,即甲元素為氯;乙元素焰色反應(yīng)呈黃色,則乙元素為鈉元素;而硫、氯處于硫的右側(cè),比硫的非金屬性強(qiáng),可由反應(yīng)H2S+Cl2====2HCl + S↓來證明上述結(jié)論。

B.(1)在元素周期表的分區(qū)中,只有副族及Ⅷ族的元素全部為金屬,故本題的答案為b。

(2)碳元素形成化合物種類最多的原因,是碳碳之間可形成長鏈及同分異構(gòu)現(xiàn)象,即可形成眾多的有機(jī)物,而絕大部分的有機(jī)物都含氫元素,故這種除碳外的短周期元素應(yīng)為氫元素。

(3)可與冷的濃硫酸作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁,而鐵不是短周期元素,故甲為鋁,由題意知乙元素的核外電子排布為1s22s22p63s2,即乙為鎂元素,鎂、鋁同周期,鎂在鋁的左側(cè),鎂的金屬性比鋁強(qiáng),從兩者與水或酸反應(yīng)的難易,Mg(OH)2、Al(OH)3的酸堿性強(qiáng)弱比較得之。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->
(B)
(B)

(A)a;(B)b;(C)c;(D)d
(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
,它們都是
離子化合物
離子化合物
(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”).表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,屬于兩性氫氧化物的是
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)①用元素符號(hào)將鐵元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置

②G、H兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是
(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
(b)(c)
(b)(c)
.(填編號(hào))
(a)看那種原子失去的電子越多,金屬性越強(qiáng).
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解


(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->
b
b

(a)A     (b)B    (c)C      (d)D
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置.
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)
驗(yàn)是
bc
bc

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O

(3)表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素:
①m、f、j的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序
C>Si>P
C>Si>P
(填元素符號(hào)).
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
(填元素符號(hào)).
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
(填化學(xué)式);
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-

⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大,試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
2CO+Si

⑥c元素的單質(zhì)用途
氮?dú)馐呛铣砂、制硝酸的重要原料;由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護(hù)氣;在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮?dú)馐呛铣砂、制硝酸的重要原料;由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護(hù)氣;在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
(填一條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->
(b)
(b)

(a)A     (b)B    (c)C      (d)D
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置.
(3)表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素:①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4
(填化學(xué)式);
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
.(離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)
③f的最高價(jià)氧化物制備對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓;
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓;

④c元素的單質(zhì)用途
氮?dú)馐且环N重要的工業(yè)原料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可做保護(hù)氣
氮?dú)馐且环N重要的工業(yè)原料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可做保護(hù)氣
(填一條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->
b
b

(A)a(B)b(C)c(D)d
(2)G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
,它們都是
離子化合物
離子化合物
(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”).表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,屬于兩性氫氧化物的是
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置.
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是
(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
bc
bc
.(填編號(hào))
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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