(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式　　　　              。
從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為　　　　。
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　                       。
（4）SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是                                。

：（1） 3s23p2（2分）    O＞C＞Si （2分）
(2)  sp3（2分）       共價鍵（2分）
（3） Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（3分）
（4） V字型（2分）    H2S（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式　　　　              。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為　　　　 。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　                       。

（4）SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題：

  (1)鐵在自然界中以                         態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是          ，呈紅褐色的是              (填寫化學(xué)式)。

(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                                           。

  鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是                                                    。

(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是                  。

  A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。

B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。

C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+

(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：

鋼

碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)

合金鋼

低碳鋼

中碳鋼

高碳鋼

碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等

含碳量<0.3%

含碳量0.3%--0.6%

含碳量>0.6%

韌性好，強(qiáng)度低

韌性好、強(qiáng)度好

硬而脆

具有特殊性能

取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是                                                          ,

②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于          鋼。

③沒有A、B裝置，實驗結(jié)果               (填“偏高”“偏低”“不影響”)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式　　　　               。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為　　　　 。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　   ，微粒間存在的作用力是　　　　           。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　                        。

（4）SO2、NO2、H2S同屬于              結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高一上學(xué)期期末試題化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題：

  (1)鐵在自然界中以                         態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是          ，呈紅褐色的是              (填寫化學(xué)式)。

(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                                           。

  鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是                                                    。

(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是                  。

  A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。

B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。

C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+

(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：

鋼

碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)

合金鋼

低碳鋼

中碳鋼

高碳鋼

碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等

含碳量<0.3%

含碳量0.3%--0.6%

含碳量>0.6%

韌性好，強(qiáng)度低

韌性好、強(qiáng)度好

硬而脆

具有特殊性能

取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是                                                          ,

②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于          鋼。

③沒有A、B裝置，實驗結(jié)果               (填“偏高”“偏低”“不影響”)

 

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