10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+═2Na++Mg
C．0.1mol/LNaHSO4溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)；
B．鈉與氯化鎂溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬M(fèi)g；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀．

解答 解：A．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉投入MgCl2溶液中，反應(yīng)生成氫氣、氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Mg2+═H2↑+2Na++Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol/LNaHSO4溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．CH3OCH3與甲互為同分異構(gòu)體
C．X為C12D．甲→乙反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B．Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
C．工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂；也可以通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)制取金屬鋁
D．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．草酸二酯是熒光棒產(chǎn)生熒光現(xiàn)象的主要物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面
B．草酸二酯水解后生成醇的分子式為C5H12O
C．草酸二酯中苯環(huán)上氫原子被一個(gè)溴原子取代的有機(jī)產(chǎn)物有兩種
D．1 mol草酸二酯與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液與（NH4）2SO4溶液相比，前者的c（H+）更小
B．0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1 mol•L-1
C．pH=9.4，濃度均為0．l mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將少量AgCl分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應(yīng)后，后者的c（Ag+）更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
B．為防止食品氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
C．用加熱灼燒的方法可以區(qū)分羊毛毛線和腈綸毛線
D．加快開(kāi)發(fā)髙效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容器的體積V=3L．
（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是5s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.5mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
（3）t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：25%
（4）下列①→⑩的說(shuō)法中可以證明 H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是：②、⑦、⑨
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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