Question

將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去．下列推測(cè)肯定不正確的是（ ）
A．①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^-氧化
B．②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺
C．②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^-還原
D．SCN^-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為（SCN）₂

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN^-氧化的原理來(lái)判斷；
B．根據(jù)二氧化硫具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性解答；
C．SO₂中硫元素為+4價(jià)，SCN^-離子碳元素顯+4價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)；
D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的離子氧化；
解答：解：A．三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，顯紅色，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN^-氧化，使[紅色消失，故A正確；
B．Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應(yīng)為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．SO₂中硫元素為+4價(jià)，如果還原SCN^-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價(jià)，而SCN須繼續(xù)降低，但SCN^-，-1價(jià)已經(jīng)為最低價(jià)，無(wú)法再降低，碳元素顯+4價(jià)，不能氧化+4價(jià)的硫，氮元素顯-3價(jià)，化合價(jià)不能再降低，硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，也不能氧化+4價(jià)的硫，所以對(duì)于SCN，無(wú)論原子團(tuán)還是其中原子，均無(wú)法氧化二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將SCN^-氧化為（SCN）₂，相當(dāng)于鹵素單質(zhì)X₂，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，掌握高錳酸鉀的氧化性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．