實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是（  ）。
A．用純鋅與稀硫酸反應B．用純鋅與稀硝酸反應
C．用粗鋅與稀硝酸反應D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應。
D
制取氫氣不能用氧化性酸，為了加快反應速率可用粗鋅，以形成原電池。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學反應速率的是
A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。
實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應速率。

（2）為實現(xiàn)實驗目的，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是
選項
反應
縱坐標
甲
乙
A
外形、大小相近的金屬和水反應
反應速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應
熱水
冷水
D
5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2
無MnO2粉末
加MnO2粉末
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下
實驗編號
鋅的狀態(tài)
反應溫度/℃
收集100mL氫氣所需時間
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）該實驗的目的是研究        、        對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。
（2）實驗①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對反應速率影響的實驗編號是       和         。
（4）要加快該反應速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是
A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反應速度為v1，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反應速度為v2，對于上述反應，
當溫度升高時v1和v2的變化情況為：(Q1、Q2均為正值)（   ）
　 
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反應速率增大的措施是
A．減小CO的濃度B．增大碳的質(zhì)量C．通入He氣D．增大CO2濃度

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