在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說(shuō)法正確的是
A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
B．升高溫度，溶液的PH值減小
C．稀釋溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是
A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCL2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                             __．
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·H2O 混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是                       __________________________        __________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是
A．靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理
B．“候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2
C．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60℃時(shí)0.01mol/LNaOH 溶液PH=12
D．疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在離子濃度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下鹽溶液加熱蒸干得不到原來(lái)的鹽的是
A. Na2CO3    B. CuSO4    C. MgCl2    D KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B．NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L
C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。
D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）

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