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銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。請回答下列問題:
(1)青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素,請寫出錫原子的價電子排布式          。
(2)向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量,再加入乙醇,析出晶體,此物質中含有的化學鍵類型為         ,SO24的立體構型是         ,其中S原子的雜化軌道類型是        。
(3)N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為    ,Cu2O的熔點高于Cu2S,請解釋原因:                         。
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,反應的化學方應程式為                     。
(5)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g.cm-3,據此計算阿伏加德羅常數為           [列式并計算,結果用科學記數法表示,保留兩位小數,己知Ar(Cu)=63.6]。

(1)5s25p2(2分)
(2)離子鍵、共價鍵、配位。2分) 正四面體(1分)  sp3雜化(1分)
(3)F>O>N(2分)  Cu2O、Cu2S都是離子晶體,O2半徑比S2半徑小,陰陽離子的核間距小,晶格能大,熔點高(2分)
(4)Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)
(5)NA=6.01×1023mol-1(3分)

解析試題分析:(1)Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族,所以根據構造原理可知,錫原子的價電子排布式是5s25p2
(2)向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量,再加入乙醇,析出晶體,該晶體是[Cu(NH3)4]SO4,屬于配位化合物,含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵、配位健。根據價層電子對互斥理論可知,SO24中S原子含有的孤對電子對數=(6+2-4×2)÷2=0,所以SO24的立體構型是正四面體,其中S原子的雜化軌道類型是sp3雜化。
(3)非金屬性越強,電負性越大,所以N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為F>O>N。由于Cu2O和Cu2S都是離子晶體,O2半徑比S2半徑小,陰陽離子的核間距小,晶格能大,所以Cu2O的熔點高于Cu2S。
(4)銅具有還原性,雙氧水具有氧化性,而銅離子極易與氨氣形成配位健,所以銅可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,反應的化學方應程式為Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2。
(5)晶胞為面心立方最密堆積,則晶胞中銅原子的個數是8×+6×=4。晶胞的邊長為361pm,銅的密度為9.00g.cm-3,則×NA=4,因此阿伏加德羅常數為NA=6.01×1023mol-1
考點:考查核外電子排布、電負性比較、雜化軌道類型、分子空間構型、化學鍵、晶體熔點比較以及阿伏加德羅常數的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構,B、C均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數是內層電子數的3倍,E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式        。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型      。
(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為        
(4)離子半徑D+       B3—,第一電離能B         C,電負性C         F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用,X分子中A、C原子個數比1∶1,X的電子式為        ,試寫出Cu、稀H2SO4與X反應制備硫酸銅的離子方程式                                         。
(6)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式               。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:

元素
相關信息
X
X原子的L層電子數是K層電子數的2倍
Y
Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z
Z存在質量數為23,中子數為12的原子核
W
W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第     周期第      族,其原子最外層有    個電子。
(2)X的活潑性比Y的     (填“強”或“弱”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是    (寫化學式)。
(3)寫出Z2Y2的電子式                 ,XY2的結構式                  
(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式                                         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
(1)氯化鈉的電子式是      
(2)上述反應涉及的元素中,原子半徑最大的是      。
(3)上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應,該元素是      。
(4)某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率)與溫度的關系,進行實驗(保持其它條件不變),獲得如下數據:

           時間(h)
熔出率
溫度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析數據可以得出,氯化鈉熔浸鉀長石是      (填“放熱”或“吸熱”)反應。
②950℃時,欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      (填序號)。
a.充分攪拌
b.延長反應時間
c.增大反應體系的壓強
d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒
(5)該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,用平衡原理解釋該方法可行的原因是      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期,且原子序數依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為________________        
(2)Y、Z的單質或兩元素之間形成的化合物共有________種;Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    (寫出兩種物質的化學式)
(3)上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應生成單質M的化學方程式為 
                                                                    
(4)ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________        。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價:

元素代號
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合價
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
試回答下列問題:
(1)五種元素中原子半徑最大的元素是          (填元素符號),畫出該元素的原子結構示意圖:          。
(2)W、X和Y可組成一化合物,其原子個數比為4:3:2,則該化合物屬   (填“離子化合物”或“共價化合物”),存在的化學鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數比為1:1:1組成化合物反應的化學方程式:
                                                   
(3)寫出下列反應的化學方程式:
Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應:                     。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1808年,英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等,一架超音速飛機約有5%的鎂合金構件,一枚導彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如下:

回答下列問題:
(1)Mg在周期表中的位置______________________,試劑A可以選用_____________________,試劑C可選用_______________________;
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________;
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為:_____________________________________________________;
(5)戴維制鎂的化學方程式為_____________________________________;
(6)配平下列反應的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

人民網2012年11月8日西寧電,青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產。以電石(CaC2 )為原料可生產許多重要的有機物質,電石可由CaO制得(同時還得到一種可燃性氣體物質),有關轉化關系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學方程式為__________________、__________________。
(2)基態(tài)Ca2的電子排布式為______________,上面轉化關系圖中涉及到的元素中,電負性最大的元素是______________,第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________,甲烷的空間構型是________________,該空間構型中,鍵角__________(填>、<、=)109°28′。
(4)與CH2=CH2相比,CH2=CHCl屬于易液化的氣體,原因是___________________。
(5)假設下圖是電石的晶胞,則一個晶胞中含有________個鈣離子,研究表明,亞玲形C的存在,使晶胞沿一個方向拉長,則該晶胞中一個Ca2周圍距離相等且最近的C有________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大,它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多,數目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數比形成的化合物的電子式:    _____    。F的原子結構示意圖為:          。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為                  鍵(填“離子”或“共價”,下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為   _____ 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為:                 
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是                     (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性   ____  于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結論                             。

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