下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是（　�。�
A、Fe絲B、熔融的NaCl
C、KCl溶液D、酒精
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、鐵絲是金屬鐵單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，貴A錯(cuò)誤；
B、熔融的NaCl是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；
C、KCl溶液時(shí)混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、酒精在水溶液里和液體狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，能發(fā)生電離的為化合物本身，則選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、HCO3-，Ca2+，OH-，Cl-
B、H+，Na+，SO42-，Cl-
C、H+，SO32-，K+，SO42-
D、H+，Cl-，Ag+，OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，若改變條件
 
（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有5.1g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g?mol-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol，該氣體所含分子數(shù)為
 
個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L，將該氣體完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）與該氣體物質(zhì)的量相同的CO2的摩爾質(zhì)量為
 
，其中所含碳原子的質(zhì)量為
 
g．
（3）該氣體所含分子數(shù)與
 
gH2O中所含的原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是：（A）相同的物質(zhì)，（B）同系物，（C）同分異構(gòu)體．
請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系（用A、B、C填空）
①2-甲基丁烷和丁烷
 
，②正戊烷和2，2-二甲基丙烷
 
，
③對(duì)二甲苯和1，4-二甲苯
 
，④1-已烯和環(huán)已烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（　�。�
A、原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
B、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變化
C、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低
D、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），△H=-90.8kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2molH2和1molCO在一定溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，其△H小于90.8kJ?mol-1
B、在恒壓密閉容器中，升高溫度，氣體體積減小
C、增大壓強(qiáng)、降低溫度均可以提高CH3OH的產(chǎn)率
D、恒溫、恒容條件下，增大壓強(qiáng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大，密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、Na2O2的電子式：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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