【題目】垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境。下列有關生活垃圾的處理合理的是（ ）

A.廢舊電池就地填埋B.廢舊塑料露天焚燒防止產(chǎn)生白色污染

C.用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯

【答案】C

【解析】

A.廢舊電池中含有重金屬，就地填埋會對水土造成嚴重污染，故A錯誤；

B.廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故B錯誤；

C.用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣變廢為寶，有利于環(huán)境保護，故C正確；

D.醫(yī)療垃圾中的廢塑料有病菌，對人體有害，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近從國外購進了一套設備，它能將回收的廢舊塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你認為加工過程中發(fā)生的主要反應是

A.氧化B.分餾C.干餾D.裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫的原子結構示意圖為________________。

（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為______________。

（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有兩個：a.調(diào)節(jié)溶液pH； b.__________.

③反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是______________。

（4）錫粉可用于微電子器件生產(chǎn)，該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物理量只與溫度有關的是

A.合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率B.醋酸鈉的水解程度

C.水的離子積D.氫氣的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是（ ）

A.良好的導熱性B.良好的絕緣性C.良好絕熱性D.熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA

B. 40gNaOH含有氧原子數(shù)為NA

C. 22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下，22.4L氫氣含有NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)缺乏碘元素會引起的疾病是（ ）

A. 氟斑牙 B. 免疫功能退化 C. 甲狀腺腫大 D. 尿路結石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。已知：SOCl2的熔點為-105℃，沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。回答下列問題：

（1）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純凈的無水CuCl2的原因是___________________（用化學方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是____________，錐形瓶中得到的物質(zhì)x的化學式為______________。

（3）堿石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的電子式為__________，堿石灰的作用是______________。

（4）三頸燒瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

（5）某同學用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，過程如下：取 0.2800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（滴定反應為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。

①滴定到終點時的現(xiàn)象是_____________________________________。

②該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應制得的是（ ）

A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④

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