下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是 （　�。�。

A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn

C．Fe3＋、SO42-、NO3- D．Fe3＋、O2、H2O2

 

B

【解析】Na、Zn是金屬單質(zhì)，只具有還原性，I－處于最低價(jià)態(tài)，也只具有還原性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（ ）。

ABCD

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

（1）已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1；P（s，紅磷）＋O2（g）=P4O10（s）ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）=P4O6（s）ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為________。

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4（s，白磷）＋6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱ΔH＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素

C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題3常見(jiàn)的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2－4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是 （　�。�。

A．只有S2－ B．S2－和NO3-

C．SiO32-、S2－和NO3- D．4種離子都減少

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過(guò)程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（ ）。

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時(shí)托盤(pán)天平的砝碼已被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥

D．定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（ ）。

A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B．0.012 kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳分子

C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．1 mol Ne中含有6.02×1024個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)后，對(duì)教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？

環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________

_________________________________________________________________。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將

Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管

溶液為

黃色

②

先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管

溶液為

黃色

 

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：

操作

現(xiàn)象

 

 

 

（2）該小組同學(xué)對(duì)試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開(kāi)討論，并提出了兩種假設(shè)：

假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

假設(shè)2.________________。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷假設(shè)是否成立。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液

靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

 

丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可以說(shuō)明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4繼續(xù)探究。

實(shí)驗(yàn)4：

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液

靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無(wú)色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒(méi)有呈淺紅色

 

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。

丁同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

B．非金屬活潑性：Y<X<Z

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子最外電子層上的電子數(shù)關(guān)系：Z＝

 

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