Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• B、將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據(jù)△G=△H-T?△S＜0自發(fā)判斷；
B、水的電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度增大，但濃度仍然相等；
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減少；
D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)方向吸熱．

解答： 解：A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行即△G=△H-T?△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度增大，但濃度仍然相等，水的離子積變大、pH變小、呈中性，故B正確；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)速率v（H₂）增大，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)方向吸熱，即水的電離是吸熱過程，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進行的方向，外界條件對化學(xué)平衡的影響，注重基礎(chǔ)知識的積累．