常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c堿V堿計(jì)算；
（2）pH=3的一元弱酸HA的溶液中c（H+）=c（A-）=10-3mol/L，進(jìn)而計(jì)算電離平衡時(shí)c（HA），再根據(jù)Ka=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
計(jì)算．
解答： 解（1）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液10mL，由c酸V酸=c堿V堿可知，10×10-3L×0.04mol/L=c酸×20×10-3L，
解得c酸=0.02mol/L，
答：一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度0.02mol/L；
（2）pH=3的一元弱酸HA的溶液中c（H+）=c（A-）=10-3mol/L，則：
    HA?H++A-
10-3mol/L 10-3mol/L 10-3mol/L
故平衡時(shí)c（HA）=0.02mol/L-10-3mol/L≈0.02mol/L，
則Ka=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
=
10-3×10-3
0.02
=5×10-5，
答：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為5×10-5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算、中和滴定、電離平衡常數(shù)計(jì)算等，難度不大，明確混合后溶液的pH判斷過(guò)量是解答的關(guān)鍵，注意掌握pH值的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、光化學(xué)煙霧的主要成分為氮的氧化物和碳?xì)浠衔?/span>
B、工業(yè)上可以從石油裂解氣中獲得乙烯
C、和互為同分異構(gòu)體
D、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出一合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號(hào)填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn) Ⅱ試劑 Ⅲ操作方法 答案
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①苯（苯酚） A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		 A．蒸餾
B．分液
C．鹽析、過(guò)濾		 ①
②乙醇（水） ②
③肥皂（甘油、水） ③
④乙酸乙酯（乙酸） ④
（2）現(xiàn)有以下有機(jī)物：（用序號(hào)回答下列各問(wèn)）
①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
①能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
②能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是
 
；
③既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有
 
；
④核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰，面積比為3：2：1的是
 
；
（3）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①
 
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液；b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為②（葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式用G-CHO表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有三種化合物結(jié)構(gòu)如下：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
．
（3）寫(xiě)出化合物乙與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)．反應(yīng)如下：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）此反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物．
（2）用雙線橋法在上式 標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCO2（標(biāo)況下），發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有標(biāo)簽?zāi)：磺宓膬善吭噭�，只知道分別是淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用兩種方法鑒別．
（1）
 
．
（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO
 
-
3
還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO
 
-
3
+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有
 
電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO
 
-
3
（設(shè)氮元素都以NO
 
-
3
的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）△H＞0
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
，平衡常數(shù)K值
 
（均填增大，減小或不變）．
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為
NA
22.4
B、1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)為16NA
D、26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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