【題目】0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(

A. 加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡正向移動

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中cH+)減小

D. 加入水,平衡逆向移動

【答案】B

【解析】A. 加入少量CH3COONa固體,溶液中的cCH3COO)增大,平衡逆向移動,故A錯誤.

B. 加入少量NaOH固體后,H+和氫氧化鈉反應(yīng),平衡正向移動,故B正確;

C. 鹽酸是強電解質(zhì),加入少量0.1mol/L HCl溶液后,溶液中cH+)增大,電離平衡逆向移動,但是達到新的平衡時,溶液中cH+仍比原平衡時增大,故C錯誤;

D. 加入水時,溶液被稀釋,電離平衡正向移動,會促進醋酸的電離,故D錯誤;

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A. x的位置是第2周期、第ⅠA

B. 離子半徑的大小順序:e+f 3+g2h

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序: dgh

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米技術(shù)廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中,納米技術(shù)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將納米材料分散到液體分散劑中,所得的混合物具有的性質(zhì)是(

A.能全部通過半透膜B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.一定能導(dǎo)電D.一定為懸濁液或乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】暖寶寶的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等,其中活性炭是原電池的電極之一,食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液.下列有關(guān)暖寶寶的說法錯誤的是

A.暖寶寶使用前要密封保存,使之與空氣隔絕

B.暖寶寶放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時產(chǎn)生的

C.活性炭作用是作原電池正極,加速鐵粉的氧化

D.活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. 鋅粒投入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( 。

A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B.第三周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,其單質(zhì)的氧化性越強

D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)

已知:+HCl

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式________,由H生成I的反應(yīng)類型為______________。

2E的名稱為_____________

3化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

4E生成丙烯的化學(xué)方程式為 __________________________________。

5分子式為C9H10O2的有機物JD是同系物,J的結(jié)構(gòu)共有________種。

6結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計由制制備的合成路線:_________________。(其他試劑自選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成CuFe2O3 FeOSO2氣體,實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:

1)裝置c的作用是____________________________。

2)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____________________。

3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為_____mL;用化學(xué)方程式表示滴定的原理:________________________________________。

4)計算該黃銅礦的純度___________________。

5)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3 FeO、SiO2Al2O3)可制備Fe2O3

選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________;證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鹽酸的標準溶液滴定待測氫氧化鈉的濃度時,用甲基橙作指示劑,達到滴定終點時,溶液的顏色變化是( )

A.由紅色變?yōu)槌壬?/span>B.由無色變?yōu)闇\紅色

C.由黃色變?yōu)槌壬?/span>D.由紅色變?yōu)闇\紅色

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