中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙→丙十�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水
B、若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵
C、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液
D、若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙也可以是鹽酸；
B、若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙也可以是四氧化三鐵；
C、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵溶液；
D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如對(duì)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O來(lái)說(shuō)，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)．
解答： 解：A、若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙也可以是鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B、若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙也可以是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；
C、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵溶液，故C正確；
D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如對(duì)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O來(lái)說(shuō)，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是考查元素化合物知識(shí)，夾住基本反應(yīng)類型的考查，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B、乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
C、原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋杭祝家遥急级?/span>
D、原子半徑大小順序?yàn)椋憾。炯祝疽遥颈?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Fe2+、NO3-、I-、K+
D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c=1：3：2
B、A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A），最大的是vⅠ（A）
C、第Ⅱ階段反應(yīng)溫度小于第Ⅲ階段反應(yīng)溫度
D、由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量SO2氣體通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、把Fe（OH）3溶于氫氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D、在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、SiO2與NaOH溶液：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H2R
C、XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D、Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 
．
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）①C溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式解釋）
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="t9pp5hv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號(hào)）．
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；寫出應(yīng)用該反應(yīng)原理的一種用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮、磷、鋅是與生命活動(dòng)密不可分的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）NH4N03是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是
 
．
（3）氮化硼（BN）的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B-N-B之間的夾角是
 
，
氮化硼的密度為3.52g/cm3，則B-N鍵的鍵長(zhǎng)是
 
pm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．
（4）已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是
 
；
②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20mL，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（5）Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是
 
，理由是
 
．

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