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（8分）有人設計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作。
（1）負極反應式是                                     。
（2）電池工作時，氧氣在電極材料為           的電極上發(fā)生反應。
（3）電池總反應的化學方程式是                          。
（8分，方程式各3分） (1) Zn-2e-===Zn2+ (2) 鉑片(3)2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
考查原電池的有關判斷及應用。
（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以負極是鋅失去電子，電極反應式是Zn-2e-===Zn2+。
（2）氧氣在正極通入，因此在鉑片上發(fā)生還原反應。
（3）氧氣的還原產物是OH-，所以總反應式是2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（   ）

A、正極反應為：Zn—2e－=Zn2+　
B、B、在外電路中，電子從銅片流向鋅片
C、電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）
A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，K+移向負極
D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H＋)和電子，電子經過電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是(　　)
A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C．電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
D．電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀改變人類生活的十大新科技之首。其中最具代表意義的質子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是
A．a極為該電池的負極
B．該電池的正極反應式為O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O
C．該電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能
D．H+（質子）由正極移動至負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是 (      )
A．干電池中鋅為正極，碳為負極
B．干電池工作時，電流由鋅極經外電路流向碳極
C．干電池長時間連續(xù)工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
D．干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質。其工作原理如右圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是    （   ）

A．電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－＝4O2－[
B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣        L（標準狀況下）。導線中通過    mol電子。
（2）H、D、T三種原子，在標準狀況下，1 mol各單質中，它們的質子數(shù)之比是         ，
（3）含6.02×1023個中子的Li的質量是        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．犧牲陰極的陽極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B．CO的標準燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
C．一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應是放熱還是吸熱
D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

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