【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.充電時(shí) a 極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極向a極遷移

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，石墨電極將減重0.14 g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在石墨極回收

【答案】B

【解析】

放電時(shí)的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，LixC6(可看成單質(zhì)鋰和碳)為負(fù)極，Li的化合價(jià)升高變成Li+，則Li1-xCoO2為正極，Co元素的化合價(jià)降低，Co元素的原子得到電子，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電則是放電的逆過(guò)程。

A. 放電時(shí)a極(Li1-xCoO2)為正極得到電子，充電是逆過(guò)程，a極應(yīng)失去電子作電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極接外加電源的正極，A錯(cuò)誤；

B. 放電時(shí)，石墨極(b極)LixC6失去電子為負(fù)極，則Li1-xCoO2(a極)為正極，在原電池中陽(yáng)離子移向正極，即Li+在電解質(zhì)中由b極向a極遷移，B正確；

C. 充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+ ～ xe- 可知，若轉(zhuǎn)移0.02mole-，反應(yīng)的鋰離子為0.02molLi+，即增重0.14g，C錯(cuò)誤；

D. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 ，負(fù)極反應(yīng)為LixC6-xe-═xLi++C6，該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收，D錯(cuò)誤。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng)，利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱(chēng)為碳二加氫過(guò)程。

已知：I. ；

II. ；

回答下列問(wèn)題：

(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

鍵能/

436

413.4

615

812

=____________。

(2)400K時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，生成，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則平衡時(shí)_____。

(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標(biāo)注。

推測(cè)乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學(xué)方程式為___________。

(4)時(shí)，將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始體系總壓強(qiáng)為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的分壓與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①時(shí)，內(nèi)，平均反應(yīng)速率______(用含的代數(shù)式表示，下同)。

②時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③時(shí)，內(nèi)，的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 內(nèi)的減小量，理由為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鎳（Ni）、錳（Mn）及其化合物常用作工業(yè)生產(chǎn)的催化劑。已知Ni（OH）2（藍(lán)綠色）、Mn（OH）2（紫色）均難溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×1018，Ksp[Mn（OH）2]=2×1013，回答下列問(wèn)題：

（1）某溶液中含有濃度較大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀時(shí)Ni2+濃度等于1.0×105mol·L1）時(shí)，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此時(shí)溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

（2）血紅蛋白（Hb）與O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常體溫下血紅蛋白與兩種氣體的結(jié)合度（α）（注：α ＝），隨兩氣體平衡分壓的變化關(guān)系如下圖所示：

①若平衡常數(shù)K1遠(yuǎn)小于K2，則上圖中曲線1代表的氣體是_______；利用圖中所給數(shù)據(jù)計(jì)算曲線2所代表平衡的平衡常數(shù)_______（用氣體的平衡分壓代替氣體的平衡濃度）

②CO和Ni能發(fā)生反應(yīng)生成四羰基鎳：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基鎳），已知四羰基鎳在溫度高的條件下易分解，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），四羰基鎳進(jìn)入人體血液后更容易釋放出金屬鎳，從而使人鎳中毒，分析其中的原因_______。

（3）已知Ni（OH）3難溶于水，它可由Ni（OH）2與NaClO溶液反應(yīng)得到，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。

①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是________；

②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是________；

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是________；

(2)垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有________、________和________，三種方法各有利弊。

(3)鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池，請(qǐng)寫(xiě)出兩極發(fā)生的主要的電極反應(yīng)式：正極________負(fù)極________；

(4)糧食中的糖類(lèi)在人體中能轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化分解，釋放出能量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。葡萄糖具有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________為止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振蕩，水浴加熱3～5min，觀察到有銀鏡生成，請(qǐng)寫(xiě)出該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 298K時(shí)，加蒸溜水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為____________。

（2）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）寫(xiě)出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

① 含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③ 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢液(除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如圖：

已知： 25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有________。

A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強(qiáng) C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌

(2)在濾液I中加入6%的H2O2，其作用是__________(用離子方程式表示)；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是_________，為了除去溶液中的_________離子。

(3)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

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