Question

19．下列方程式書寫正確的有（　　）
①向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
②向酸性KMnO₄溶液中滴加適量H₂C₂O₄溶液，原溶液紫色褪去：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-
③碳酸的電離方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
④NaClO溶液中CIO^-的水解：ClO^-+H₂O═HClO+OH^-
⑤酸性條件下，用H₂O₂將I^-氧化為I₂：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
⑥向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 ①二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
②酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子；
③碳酸為二元弱酸，電離方程式分步進(jìn)行，主要寫出第一步電離即可；
④次氯酸根離子的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號；
⑤酸性條件下，用H₂O₂將I^-氧化為I₂；
⑥反應(yīng)后溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)．

解答 解：①向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故①錯誤；
②向酸性KMnO₄溶液中滴加適量H₂C₂O₄溶液，原溶液紫色褪去，正確的離子方程式為：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故②錯誤；
③碳酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故③錯誤；
④NaClO溶液中ClO^-的水解為可能反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故④錯誤；
⑤酸性條件下，用H₂O₂將I^-氧化為I₂，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O，故⑤正確；
⑥向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，氫離子、氫氧根離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：22H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故⑥錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．