【題目】綠色化學對化學反應提出了原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,原子經(jīng)濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)( )

A.+C2H5Cl→+HCl

B.+C2H5OH→+H2O

C.+CH2=CH2

D.+HBr;+H2

【答案】C

【解析】

根據(jù)綠色化學的定義可知,原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放,以此解答該題。

A、該反應沒有全部轉(zhuǎn)化為乙苯,還有HCl生成,故A錯誤;
B、反應物沒有全部轉(zhuǎn)化為乙苯,還有水生成,故B錯誤;
C、反應物全部轉(zhuǎn)化為乙苯,沒有副產(chǎn)品生成,故C正確;
D、反應物沒有全部轉(zhuǎn)化為乙苯,還有HBr生成,且不是一步完成,故D錯誤,

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25°C,改變0.01 mol·L1 CH3COONa溶液的pH.溶液中cCH3COOH)、cCH3COO-)、cH +)、cOH- )的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示,下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足cCH3COOH+cCH3COO-=cNa+

B.0.01 mol·L-1CH3COOHpH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74

D.25°C時,的值隨 pH的增大而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。

③在5060℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束。

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用H2O5%NaOH溶液洗滌,最后再用H2O洗滌。

⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時,操作注意事項是_____________________________________。

(2)步驟③中,為了使反應在5060℃下進行,可采用的方法是________________________________

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是____________________;步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。

(4)實驗室制備常用改進裝置進行苯和溴的取代反應。如實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式:_________________________________________________。

(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象為___________________________________,________________________________。

(6)反應23min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(7)同學甲認為,在上述整套裝置中DE兩試管中的導管應插入液面下,實驗現(xiàn)象更明顯,請評價同學甲的改進建議:______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品,是目前研究的熱點。

1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應主要過程如下:

反應Ⅰ. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g) H1

反應Ⅱ. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2= a kJ·mol-1

反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)CO(g) H3= b kJ·mol-1

反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g) H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法,可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,如圖1,請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因:______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好控制=______,當= 0.25時,CH3OHO2發(fā)生的主要反應方程式為______

2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質(zhì)量的反應物放入反應釜中,改變反應溫度,保持反應時間為90min,反應溫度對各釩氧化物質(zhì)量分數(shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時,VO2的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是______。

3)以甲醇為原料,可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。

①電源的負極為______(填“A”或“B)。

②陽極的電極反應式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出)

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì),其名稱為____________。

(2)寫出反應類型:③_____________、⑤______________。

(3)反應⑥的化學方程式是____________________________________,實驗現(xiàn)象是______________________________

(4)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:____________________________________________________________________。

(5)二氯乙烯中所含官能團的名稱_____________________________________。

(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________________。

(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物,寫出合成路線圖_____________________________(合成路線常用的表示方式為:AB目標產(chǎn)物)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是(

A.Pd作正極

B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-Fe(Ⅱ)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應:(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2

(1)分別畫出兩個實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料,標出電子流動方向___、___。

(2)寫出下列電極反應式:

(A)___是負極,負極反應式:___;

(B)___是負極,負極反應式:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

1)合成該物質(zhì)的步驟如下:

步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5。

步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=15)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

2)測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應45h,反應后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是______。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO21.12L,則n值為_______

3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號

1

2

3

4

消耗H2O2溶液體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

H2O2溶液應裝在_________(填酸式堿式)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________ %(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。AD同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為________________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成的化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體,其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

[C(OH)4]中存在的化學鍵有____________________________________________。

(4)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是__________ (填分子式),原因是______________________________________________________________

(5)DE所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a(0,0,0);b(1/2,0,1/2)c(1/2,1/2,0)。則d的坐標參數(shù)為________。

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