Question

（共7分)某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1）若A為濃氨水，B為氧化鈣，C中盛有AlCl₃溶液，旋開活塞E，足夠長時間后，觀察到C中的現(xiàn)象為                               ，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                     ；

(2）若A為30%的H₂O₂溶液，B為二氧化錳，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為                  ，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                 ；

(3)利用上述裝置還可以驗證SO₂的化學性質(zhì), A為較濃硫酸，B為亞硫酸鈉，則C中盛有 

                            溶液可驗證SO₂的氧化性; C中盛有              溶液可驗證其還原性; 而C中盛有              溶液可驗證其漂白性。

 

Answer 1

【答案】

1）有白色沉淀生成，CaO+NH₃·H₂O==Ca（OH）₂+ NH₃↑

(2）顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色   2H₂O₂2H₂O+ O₂↑

(3）H₂S     氯水或溴水或酸性高錳酸鉀    品紅

【解析】（1）濃氨水滴入生石灰中生成氨氣，發(fā)生的反應是CaO+NH₃·H₂O==Ca（OH）₂+ NH₃↑。氨氣和氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀。

（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下，生成氧氣，方程式為2H₂O₂2H₂O+ O₂↑。氧氣能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，即溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色。

（3）SO₂能把硫化氫氧化生成單質(zhì)硫，也能還原溴水或氯水或酸性高錳酸鉀溶液。SO₂也具有漂白性，能使品紅溶液褪色。