2．某學(xué)生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如表．
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
下列分析不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al（OH）3
B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b含有CO32-
C．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)
D．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

分析 實(shí)驗(yàn)1在過(guò)量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，沒(méi)有氣泡，可說(shuō)明沉淀a含有Al（OH）3，
實(shí)驗(yàn)2在過(guò)量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過(guò)濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有Al（OH）3，并含有碳酸鹽，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al（OH）3，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說(shuō)明白色沉淀b含有CO32-，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)1、2中，加入試劑順序不同，生成的沉淀的pH不同，生成沉淀不同，可說(shuō)明與pH有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．不同實(shí)驗(yàn)需要使用不同的酸，以下情況中酸的使用合理的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)前用硫酸洗滌鉑絲
B．用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2
C．用鹽酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，證明Fe2+具有還原性
D．先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其單質(zhì)都是雙原子氣體分子．它們?cè)影霃诫S原子序數(shù)的變化如下圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W處于同一周期
B．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)生成離子化合物
C．非金屬性：Y＞Z
D．X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越低．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和3d．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子．
（2）寫(xiě)出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填寫(xiě)表中的空格：
原子序數(shù)原子的價(jià)電子排布式周期族
17 第三 
 3d54s1 ⅥB
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）在配離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是Fe3+，配離子[Cu（NH3）4]2+的配體是NH3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面（正）三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）相同質(zhì)量的四種烴：CH4、C2H4、C3H6、C2H2完全燃燒，需要氧氣最少的是C2H2（填分子式）
（2）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合物氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得某烯烴和烷烴的混合氣體的密度為1.12g．L-1，該狀況下將10ml混合氣體和50ml足量氧氣混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)剩余氣體體積為40ml，則混合氣體的組成為CH4和C2H4（填分子式），它們的體積分別為2.43ml和7.57ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑
B．小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過(guò)多
C．煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化
D．已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，則PM2.5在空氣中能形成膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)對(duì)可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO2+C，其工作原理如圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于碳納米管中）．關(guān)于該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．充電時(shí)，Na+從陽(yáng)極向陰極移動(dòng)
B．可以用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶劑
C．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移lmol電子負(fù)極質(zhì)量減輕23g
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來(lái)制備，其工藝流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H2、H2S（填化學(xué)式）．硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；過(guò)濾2所得濾渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（5）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．其中M代表儲(chǔ)氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M$?_{充電}^{放電}$MHx+xNiOOH；電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y 和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時(shí)0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y和其它四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）
B．原子半徑由大到小排列的順序是：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
C．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為2：1
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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