20．下列說法正確的是（　�。�
A．僅含有碳和氫兩種元素的有機物稱為烴
B．凡是分子里含碳元素的化合物都屬于有機物
C．甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色變淺，因為發(fā)生了置換反應(yīng)

分析 A．烴為簡單的有機物，甲烷為最簡單的有機物；
B．含C元素的化合價可能為無機物；
C．甲烷與高錳酸鉀不反應(yīng)；
D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HCl．

解答 解：A．僅含有碳和氫兩種元素的有機物稱為烴，為簡單的有機物，甲烷為最簡單的有機物，故A正確；
B．含C元素的化合價可能為無機物，如CO、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等，故B錯誤；
C．甲烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HCl，生成物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的組成和性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成及甲烷的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=-28.5kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣） 達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（　�。�
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CaCO3與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施對反應(yīng)速率幾乎沒影響的是（　�。�
A．改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸鈣
C．稍微加熱，升高反應(yīng)溫度D．改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　　）
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氫氣的燃燒熱為akj/molD．一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （　　）
A．測定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
C．加入鹽酸D．加入品紅溶液
E．用藍色石蕊試紙檢測   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．容量瓶上的標記有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性（　�。�
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作正確的是（　　）
A．將金屬鈉保存在汽油中
B．將實驗用剩下的鈉，放回保存鈉的試劑瓶中
C．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
D．向盛水的燒杯中投入拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱到250℃使其充分反應(yīng)（保持250℃）．若反應(yīng)物碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量未知，充分反應(yīng)后測得殘余固體有兩種物質(zhì)組成，一種為amol，另一種為bmol，且a＞b，則原固體碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為amol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{a+b}{2}$mol；密閉容器內(nèi)氣態(tài)生成物為O2、H2O，其物質(zhì)的量為n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol、n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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