Question

6．（1）含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.25mol
（2）與標準狀況下11.2L CO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是18g
（3）用18mol•L^-1濃H₂SO₄配制90mL1mol•L^-1稀H₂SO₄，需用100mL容量瓶，需用18mol•L^-1濃H₂SO₄5.6mL （用量筒量�。�
（4）若將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為8：1時，混合液中NaClO 和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為3：1．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結(jié)合硫酸分子的構(gòu)成計算解答；
（2）先根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$求出CO₂的物質(zhì)的量，含有O原子相等，則n（H₂O）=2n（CO₂），然后再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
（3）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒以及元素守恒來計算即可．

解答 解：（1）1個硫酸分子中含有4個氧原子，所以含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$×$\frac{1}{4}$=0.25mol；
故答案為：0.25；
（2）標準狀況下11.2L CO₂物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，要使二氧化碳與水分子含有O原子相等，則n（H₂O）=2n（CO₂），則n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，質(zhì)量為：1mol×18g/mol=18g；
故答案為：18；
（3）用18mol•L^-1濃H₂SO₄配制90mL1mol•L^-1稀H₂SO₄，實驗室沒有90mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量得：18mol•L^-1×V=1mol/L×100MmL，解得V=5.6mL；
故答案為：100；5.6；
（4）將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為8：1時，Cl原子失電子是5mol，的電子是8mol，所以NaClO的物質(zhì)的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為3：1，
故答案為：3：1．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，題目難度不大．