Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2x（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• B、反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
• C、反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol/L
• D、反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B、反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率；
C、反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，生成0.3mol Z，由方程式可知，參加反應(yīng)的X為0.6mol，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol/L；
D、反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，生成0.3mol Z，由方程式可知，參加反應(yīng)的Y為0.3mol，Y的轉(zhuǎn)化率為

0.3

1

×100%=30%．

解答： 解：A、反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，生成0.3mol Z，由方程式可知，參加反應(yīng)的X為0.6mol，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol/L，故C正確；
D、反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，生成0.3mol Z，由方程式可知，參加反應(yīng)的Y為0.3mol，Y的轉(zhuǎn)化率為

0.3

1

×100%=30%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡的特征及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．