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5.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖所示.電池總反應是:Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
①負極材料為鎂,發(fā)生氧化反應(填氧化或還原)
②兩極電極反應式為:負極:Mg-2e-═Mg2+正極:H2O2+2H++2e-═2H2O.
③有4.8gMg反應時時,外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

分析 鎂-H2O2酸性燃料電池中,鎂為活潑金屬,應為原電池的負極,被氧化,電極反應式為Mg-2e-═Mg2+,H2O2具有氧化性,應為原電池的正極,被還原,電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O,據(jù)此分析解答.

解答 解:①鎂-H2O2酸性燃料電池中,鎂為活潑金屬,應為原電池的負極發(fā)生氧化反應,則負極材料為鎂,發(fā)生氧化反應,故答案為:鎂;氧化;
②鎂為活潑金屬,應為原電池的負極,被氧化,電極反應式為Mg-2e-═Mg2+,H2O2具有氧化性,應為原電池的正極,被還原,電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O,故答案為:Mg-2e-═Mg2+;H2O2+2H++2e-═2H2O;
③由負極電極反應式為Mg-2e-═Mg2+,則有4.8gMg反應時,外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4.8g24g/mol×2=0.4NA;故答案為:0.4NA

點評 本題考查原電池的知識,題目難度中等,注意過呢據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負極反應以及電極反應式的書寫,正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵,學習中注意體會書寫方法.

練習冊系列答案
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2.流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示:
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH3.29.79.2
(1)為了提高鎳元素的浸出率,在“酸浸”時可采取的措施有:增大鹽酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等)(寫出一種即可).
(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)“除鐵”時,控制溶液pH的范圍為3.2~7.1.
(4)濾渣B的主要成分的化學式為MgF2、CaF2
(5)確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6),保持溶液中c(CO32-)>0.142mol•L-1
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