下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．氧化還原反應中得失電子不守恒；
C．鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答： 解：A．方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．鐵跟稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應注意利用電荷守恒、電子守恒及質(zhì)量守恒定律來分析書寫是否正確來分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
 
．
（2）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是
 
．
（3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是
 
．
（4）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為使反應：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是（　　）
A、用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸
B、用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液
C、用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D、用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導線等組成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示．電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、可以用鋁片或銅片代替鐵片
B、陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C、電解過程中H+向陽極移動
D、若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是（　　）
A、1：1B、2：3
C、3：2D、1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　�。�
A、H-F═H+F
B、生石灰加水生成熟石灰
C、金屬鈉與水反應
D、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、減小容器體積，平衡不移動
B、增大Y的量，Z的百分含量增大
C、加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況）．試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量．
（2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由一些常見元素組成的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖．常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）．請回答下列問題：
（1）從反應②的實驗現(xiàn)象可以得出物質(zhì)C具有的某些物理性質(zhì)有（寫兩點）：
 
．
（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是
 
．
（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有
 
．
（4）反應①的化學方程式為
 
．
（5）將115g甲酸（HCOOH）完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的固體A中，固體A將增重
 
g．

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