【題目】下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是
A.加熱氧化鋁B.加熱氧化汞
C.電解熔融氯化鈉D.氫氣還原氧化鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤氣化的主要反應(yīng)為:C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.升高溫度,可加快反應(yīng)速率B.將塊狀碳粉碎,可加快反應(yīng)速率
C.達(dá)平衡時(shí),v(正) =v(逆) =0D.達(dá)平衡時(shí),n(CO)不再改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。
回答下列問(wèn)題:
(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。
(2)NH4NO3晶體溶于水后,水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。
(3)查閱資料知,NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無(wú)色,結(jié)合實(shí)驗(yàn)知,當(dāng)溫度升高時(shí),原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”),此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無(wú)變化”);旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng),也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L
B. 醋酸能與水以任何比例互溶
C. 10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
【答案】A
【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L,說(shuō)明醋酸只電離了一部分,所以是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì),這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol/L的一元酸(無(wú)論強(qiáng)弱)都會(huì)恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明濃度的關(guān)系,所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,并不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛:證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有:
配成0.1mol/L的溶液,測(cè)得氫離子濃度小于0.1mol/L,或者測(cè)得pH>1。
測(cè)NaA的溶液的酸堿性,得到該溶液顯堿性。
配成相同濃度的HA和HCl溶液,測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )
A.分子數(shù)相等
B.原子數(shù)相等
C.質(zhì)子數(shù)相等
D.質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比( )
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族,短周期中C原子半徑最大,B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C
D. 元素B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵
B.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵,熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電
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