【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例,所需容量瓶的規(guī)格__________,需稱量膽礬的

質(zhì)量是__________g,配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中,則試管中溶液的濃度是__________molL-1

【答案】500ml 12.5 0.1

【解析】試題分析:(1)容量瓶有固定容量50、100、250500mL等規(guī)格,若要配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液,只能使用500mL容量瓶,按此計算,需要CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量0.5×0.1×160=8.0克,需要膽礬晶體的質(zhì)量0.5×0.1×250=12.5克,配置好的溶液無論取出多少,其濃度保持不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

1寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

2C中含有的官能團名稱為_________________

3①③的反應(yīng)類型分別為 。

4寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。

5寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②________________________________________________________________;

④________________________________________________________________。

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【題目】1)常溫下,如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合混合后溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH=8。

混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________

已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH42CO3溶液的pH _____7填“<”、“>”或“=”);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序為_________填序號)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.NH42CO3 d.NH4Cl.

2)清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減小污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

一定條件下用CO和H2合成CH3OH:COg)+2H2g)CH3OHg)H=-105kJmol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強P:kPa)隨時間min)的變化關(guān)系如圖中、、曲線所示:

相比,改變的反應(yīng)條件是_________;

反應(yīng)在6min時達到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時vCH3OH)=_________;

反應(yīng)在2min時達到平衡,平衡常數(shù)K)=_________;

比較反應(yīng)的溫度T1)和反應(yīng)的溫度T3)的高低:T1_____T3填“>”“<”“=”),判斷的理由是_________;

3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。圖甲所示裝置中,以稀土金屬材料為惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-O2+4e=2O2-

c電極為_________正極,d電極上的電極反應(yīng)式為_________;

圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為_________;若a電極產(chǎn)生56mL標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=_________不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液 恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_________選填字母序號)

a.CuO b.CuOH)2 c.CuCO3 d.Cu2OH)2CO3

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【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_____性,原因是___________;(用離子方程式表示)

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于___________;

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS-+H+

向H2S溶液中加入NaOH固體時,(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動,(填“左”或“右”)c(H+)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

向H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______移動,(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)

(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

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【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵

C燒結(jié)粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針

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【題目】(12分)1000ml某待測溶液中除含有0.2mol·L1Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

陽離子

K+、NH4+Fe3+、Ba2+

陰離子

ClBr、CO32、HCO3、SO32、SO42

現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。

2)待測液中肯定不存在的陽離子是

3)若無色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K是否存在 (填是或否),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由: 。

4)若無色氣體D是混合氣體:

待測液中一定含有的陰離子是 。

沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取23 g A28 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重27 g,堿石灰增重22 g;卮鹣铝袉栴}:

123 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

2)通過計算確定該有機物的分子式。

3)若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

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【題目】環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料,下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

1其中,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______ ______,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是____ ____;

反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ ____,反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是___ _____。

工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷,途徑如下:

請回答下列問題:

2環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面;

3金剛烷的分子式為________,其分子中的二氯代物有________種;

4A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,其苯環(huán)上的一氯代物只有二種,能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)不考慮立體異構(gòu) 種,試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。

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【題目】只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液,這種試劑是

AAgNO3溶液 B.NAOH溶液 C.硫酸 D.KNO3溶液

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