【題目】目前研究比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。現(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯誤的是

A. 左裝置 中Na+移向電極b

B. 電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C. 電解時，電子流動路徑：Al極→導線→d極，c極→導線→b極

D. 通電2 min后，Al電極的質(zhì)量減輕2.7 g，則產(chǎn)生H2的體積為3.36 L(標準狀況)

【答案】B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知，Al電極為電池的負極，b極為電池的正極；與b極相連的c為電解池的陽極，與Al電極相連的d為電解池的陰極，H2O2-Al燃料電池工作時，Al為負極被氧化，H2O2為正極被還原，電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，CO（NH2）2在陽極被氧化，水電離出的氫離子在陰極被還原。

A項、原電池中陽離子向正極移動，則左裝置 中Na+移向電極b，故A正確；

B項、與b極相連的c為電解池的陽極，CO（NH2）2在陽極被氧化，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B錯誤；

C項、電解時，電子流動路徑為Al極→導線→d極，c極→導線→b極，故C正確；

D項、每消耗2.7g Al，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電解池陰極中水電離出的氫離子在陰極被還原生成0.15mol氫氣，標準狀況下氫氣體積為3.36 L，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質(zhì)量為_______ 克

②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱量。

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C.煤的干餾屬于物理變化D.以煤、石油、天然氣為原料可生產(chǎn)三大合成材料

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C. 每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)

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③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

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