依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(　　)

A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱
D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B.原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<W
C.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈
D.X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是  （　　）。

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B．原子半徑：X<Y<Z
C．三種元素中，Y的金屬性最強
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
形成的簡單陽離子核外無電子
Y
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z
元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T
同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑大小順序:T＞Z＞Y＞X
B.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣
C.X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì),對水電離均起抑制作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1
C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的
B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（  ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
C．根據(jù)W單質(zhì)與X的氫化物的置換反應(yīng)可得非金屬性：W>X
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　�。�。
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4�、苁щ娮幽芰Γ篊s＞Na

A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是                    (　　)。

A．電子層數(shù)：X>Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY
C．酸性：HXO4>HYO4
D．能發(fā)生置換反應(yīng)：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

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