短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.含T的鹽溶液一定顯酸性
D
根據(jù)元素所處的位置,可猜測(cè)T、Q、W為第三周期的元素,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al,Q為Si,W為S,R為N元素。用具體元素可判斷A,B,C三個(gè)選項(xiàng)都正確,D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性,但NaAlO2溶液就是顯堿性的,學(xué)生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請(qǐng)回答下列問題。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為             
(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是      ;PO43離子的立體構(gòu)型為     。
(4)PH3分子中P原子采用      雜化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                               。
(6) CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后回答:
元素
有 關(guān) 信 息
A
元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074 nm
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒
D
最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0.075 nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
 
(1)寫出C元素在周期表中的位置       ,寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式       ;
(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           ;
(3)元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源,寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ;
(4)X的水溶液顯    (填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因是       ;
(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y與空氣組成的燃料電池中,電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液,該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            ;
(6)若使用Y—空氣燃料電池精煉銅,當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí),燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D與A為同主族元素,元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是
A.原子半徑:C>D>B>A
B.A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)
C.只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
D.化合物C2AB3的水溶液顯堿性,可用于洗去銅片表面的油污

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化規(guī)律中,不正確的是
A.金屬M(fèi)g、Na、K的熔沸點(diǎn)由高到低
B.C1、Br、I的失電子能力由弱到強(qiáng)
C.H+、Li+、H的半徑由小到大
D.物質(zhì)SiO2、SiC、Si中共價(jià)鍵由弱到強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ
C 離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
B.短周期元素形成離子后,最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
D.Cl、 S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是   (     )
A.H3O+B.BF3C.PCl5D.P4O6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D.A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案