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下列實驗設計和結論正確的是(    )
A．向某溶液中加入鹽酸后產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該溶液一定含有CO32-
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液變渾濁，是因為析出了NaHCO3晶體
C．向某溶液中加入適量新制氯水和幾滴KSCN溶液后呈紅色，則該溶液一定含有Fe2＋
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有Ag+
B

試題分析：A、加入鹽酸后產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液可能含有CO32?，也可能含有HCO3?，錯誤；B、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，正確；C、加入適量新制氯水和幾滴KSCN溶液后呈紅色，溶液可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯誤；D、滴加BaCl2溶液后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液可能含有Ag+，也可能含有SO42?或SO32?，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是      ，分離二者所采用的操作名稱是      。
②Ⅲ中反應的化學方程式是             。
③如Ⅳ在實驗室中完成，應將TiO2·xH2O放在      （填字母）中加熱。

（2）據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉化率為        。
②當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0．05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

回答下列問題：
⑴乙中反應的離子方程式為                                    ；
⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是    （填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是           ；裝有堿石灰的干燥管的作用是                               ；
⑷戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0．82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于      ；請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低     ？簡要說明可能的原因                ；
⑸請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液 E．蒸餾 F．層析 G．過濾
（1）____   __分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2）__      _從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
（3）__      _分離水和汽油的混合物。
（4）__      _分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：                                     、                                  。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是           ，濾渣是        ；過濾操作②的濾液是_           和            ，濾渣是            。
（3）工藝過程中③和④的目的是                                                  。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是                                       。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為                                        ；
列式計算該成品的純度                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產成本，其生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液顯        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。請用離子方程式表示：______________________。
（2）操作①需要的玻璃儀器有              (填寫儀器名稱)。
（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質的存在，最好選用下列試劑中的__________(選填序號)。
a. 氫氧化鋇溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化鉀溶液       d. 硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若觀察到                說明裝置不漏氣。
③裝置A的作用是                                    ，裝置C中的試劑為         。
④某同學認為在D裝置后應再連接E裝置(裝有適當試劑)，你認為是否必要?        (選填“必要”或“不必要”)，判斷的理由是                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是
A．鈉、鎂B．溴、碘C．食鹽、淡水D．氯氣、燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為                 。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，
原因是                  、                           。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為            （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是
A．酚酞試劑B．氯化鋇溶液C．紫色石蕊試劑D．碳酸鈉溶液

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