Question

【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是______，原子數(shù)之比是______，質(zhì)量之比是______，密度之比是______

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是_________；含有原子數(shù)最多的是_________；標準狀況下體積最大的是____________。

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為______________。

Answer 1

【答案】1∶12∶32∶32∶3③②①5.4

【解析】

同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)n===結(jié)合分子構(gòu)成計算。

（1）同溫同壓下氣體的氣體摩爾體積相等，由n===可知，氣體的分子數(shù)相等，比值為1：1，則原子數(shù)為2：3，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為2：3，根據(jù)可知，密度與質(zhì)量成正比，故密度之比為2：3；

（2）①n（H2）==0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原子的物質(zhì)的量為1mol；

②n（CH4）==0.4mol，V（CH4）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，原子的物質(zhì)的量為2mol；

③n（H2O）==0.6mol，原子的物質(zhì)的量為1.8mol，體積約為10.8mL；

④n（CO2）==0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.9mol；

物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，最多的是③，原子的物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，最多的為②，標準狀況下體積最大的是①；

（3）a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為 =mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L；

（4）密度為1.84gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=1molL-1×100mL，解得：V=5.4mL。