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【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法正確的是( )

A．點燃爆竹以后，硫燃燒生成SO3

B．福爾馬林可以作食品保鮮劑

C．碳酸鈉水溶液具有堿性，可用于制胃酸中和劑

D．中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹

【答案】D

【解析】

試題分析：A．硫在空氣中燃燒生成SO2，錯誤；B．福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，不能作食品保鮮劑，錯誤；C．碳酸鈉水溶液具有堿性，腐蝕性較強，不可用于制胃酸中和劑，錯誤；D．明礬屬于強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分子中，既有“s_pσ鍵，又有p_pσ鍵的是（ ）

A．H2O B．OF2 C．HClO D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學擬回收廢舊電池中的部份物質，主要操作流程如圖：

下列說法錯誤的是

A．步驟①的操作名稱是溶解

B．步驟②中玻璃棒的作用是引流

C．步驟③的操作名稱是蒸發(fā)

D．步驟④中的雙氧水加入濾渣后迅速產生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．CH3CO18OH與CH3OH發(fā)生酯化反應達到平衡后，18O僅存在于乙酸、水分子里

B．在體積可變的密閉容器中在一定條件下2molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，達到反應最大限度時，容器體積變?yōu)榉磻暗?1.25%，則SO2轉化率為70%。

C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定就越明顯

D．某同學在用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，向反應器中加入少量CuSO4固體(不考慮溫度變化)，則此時產生H2的化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是____________________.

（2）實驗操作的先后順序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的編號）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_________________.

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是____________________.

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是：_________________________.

②若雜質是CuO，則產生的原因是:_________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。

（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為: ___________________，混合物中的Al的物質的量為_______________.（用含字母的數(shù)學式表示）

（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，則反應中轉移電子的物質的量為____________.混合物中Fe的質量為____________________.（用含字母的數(shù)學式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等,則原混合物中鋁的質量分數(shù)為_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有兩種氣體單質Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2∶3。又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍。通過計算回答：寫出B的元素名稱______

(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應，反應的離子方程式為___________________(寫成一個離子方程式)

(3)將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應生成NO______L(標準狀態(tài)下)(還原產物只有NO)

(4)取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產物為NO，且NO體積在標準狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液,則能得到沉淀最大值為______克

(5)將一定量經硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，開始加入的KMnO4的物質的量為____________(附注：高錳酸鉀將16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是 。

（2）氣體F遇氯氣產生白煙，寫出此反應的化學方程式 。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2＋）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl－）為 mol/L。（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn的工藝流程如下，下列說法正確的是

A．酸溶時，ZnS作氧化劑

B．硫酸可以循環(huán)使用

C．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

D．MnO2和ZnS均屬于鹽

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