Question

【題目】分某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________。

（2）試劑a是___________，試劑b是___________，固體B是___________。(填化學式)

（3）操作③的方法是_____________________________。

（4）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（5）該方案能否達到實驗目的：__________若不能，應如何改進(若能，此題不用回答)_______________。

（6）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質量(填A、A1、B、C)。

Answer 1

【答案】（1）過濾；

（2）K2CO3、HCl、BaCl2

（3）向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復上述操作2-3次

（4）BaCO3+HCl=BaCl2+CO2+H2O

（5）不能；向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結晶得到KCl

（6）A1或B

【解析】試題分析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl。

（1）操作②是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：過濾；

（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；

（3）操作③是洗滌沉淀，方法為向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復上述操作2-3次，故答案為：向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復上述操作2-3次；

（4）加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應的方程式為BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；

（5）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發(fā)結晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實驗目的；濾液中的雜質為K2CO3，在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉化為KCl后再蒸發(fā)結晶；故答案為：不能；應在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶；

（6）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質量，沉淀A沒有洗滌含有雜質離子不能用于求算氯化鋇的質量，利用沉淀A的質量可以求出氯化鋇的質量，固體B即是BaCl2，而固體C中的KCl部分來源于K2CO3，所以不能用C的質量求算；故答案為：A1或B。