Question

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-
• D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫；
B．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，溶液有強(qiáng)的酸性；
C．FeCl₃是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鐵離子和氯離子；
D．Ba（OH）₂為二元強(qiáng)堿，在溶液中電離生成Ba²⁺和OH^-．

解答： 解：A．NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄在溶液中電離生成Na⁺和H⁺、SO₄^2-，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．FeCl₃是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故C正確；
D．Ba（OH）₂在溶液中電離生成Ba²⁺和OH^-，電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡(jiǎn)單．