Question

【題目】Ⅰ：已知亞磷酸是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。

（1）亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。

（3）某溫度下，的亞磷酸溶液的pH為1.4，即，則該溫度下亞磷酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)_________。（亞磷酸第二級(jí)電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ：焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。

（4）工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)加過量直至過飽和時(shí)，溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時(shí)，取40mL葡萄酒樣品，用的含有淀粉的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ （以計(jì)）。

Answer 1

【答案】 ，加上、也可 0.0094 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不恢復(fù) 0.16

【解析】

Ⅰ:（1）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)，P元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)、Ag元素由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；

（2）溶液呈中性，則c（OH－）=c（H＋），溶液中存在電荷守恒。

（3）其電離程度較小，所以溶液中c（H2PO3－）≈c（H＋）=3.9×10-2mol·L-1，c（H3PO3）≈0.20mol·L－1，代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

Ⅱ：（4）工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)加過量直至過飽和時(shí)，溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體，同時(shí)生成CO2。

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不恢復(fù)；由題意知，由此計(jì)算。

Ⅰ:（1）亞磷酸是二元弱酸，與銀離子反應(yīng)的離子方程式為：。

（2）中性時(shí)，，所以電荷守恒方程式為c（Na＋）=c（H2PO3－）+2c（HPO32－），加上、也可。

（3）其電離程度較小，所以溶液中c（H2PO3－）≈c（H＋）=3.9×10-2mol·L-1，c（H3PO3）≈0.20mol·L－1，代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，。

Ⅱ：（4）工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)加過量直至過飽和時(shí)，溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體，同時(shí)生成CO2，反應(yīng)方程式為：；

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不恢復(fù)；由題意知，故的殘留量為：。