【題目】用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣,欲提高制取氫氣的速率,下列措施不可行的是( 。
A.改用98%的濃硫酸
B.使用更小顆粒的鋅粒
C.滴入少量CuSO4溶液
D.加熱
【答案】A
【解析】A.改用98%的濃硫酸,與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成氫氣,故A符合題意;
B.用更小顆粒的鋅粒,接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,故B不符合題意;
C.滴入少量CuSO4溶液,置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故C不符合題意;
D.加熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,故D不符合題意;
故答案為:A.
根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷,注意濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)不能生成氫氣.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中0.02mol M2O72-恰好能使0.06mol SO32-被完全氧化,則M2O72-被還原后M元素的化合價(jià)為 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,M、N能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成P和Q:。
A.將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B.將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C.將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合,同時(shí)倒入30 mL蒸餾水
D.將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A. 甲烷在空氣中完全燃燒 B. 在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
C. 乙烯通入溴水中 D. 乙醇與乙酸制備乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)① ;② ;③ ;④ ;
(2)分離碘的四氯化碳溶液應(yīng)選擇裝置 ,操作名稱(chēng)
(3)分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置 ,操作名稱(chēng)
(4)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的 (填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B. 將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C. 凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
D. 用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性時(shí),一定要先用蒸餾水濕潤(rùn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 ,1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是 。
(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是 。
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