根據(jù)圖所示裝置，下列說法不正確的是（　　）

 

選項(xiàng)開關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說明

A打開K1，閉合K2NaCl石墨正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B打開K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護(hù)：犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C打開K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅

D打開K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅

 

 

D

【解析】電解法精煉銅時(shí)陰極材料應(yīng)為精銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題14無機(jī)非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項(xiàng)溶液操作及現(xiàn)象

ACaCl2 溶液通入CO2,溶液不變渾濁;再通入氨氣,溶液變渾濁

BNa2SiO3 溶液通入CO2,溶液變渾濁;繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失

CCa(ClO)2 溶液通入CO2,溶液變渾濁;再加入品紅溶液,紅色不褪去

DBaCl2溶液先通入NO2,再通入SO2至過量,先生成沉淀后沉淀消失

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂?次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�

A．圖②中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOClCl）中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是（　�。�

A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水

B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3

C．電池工作時(shí)，鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)

B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小

D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大

B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9

D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

下列說法正確的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6 kJ的熱量

C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．當(dāng)1 mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量

 

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