【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)

B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng),不能跟堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ

D. W元素的各種氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且W為第三周期元素,則W為硫;根據(jù)元素在周期表中的相對位置,推得X為氮,Y鋁,Z為硅;

A. 同周期元素,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,故原子半徑:r(Y)rr(Z)r(W),故A錯誤;

B. Y元素的單質(zhì)為鋁,既能和酸反應(yīng),也能和堿反應(yīng),故B錯誤;

C. 元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ,故C正確;

D. 硫元素氧化物對應(yīng)的水化物有硫酸和亞硫酸,亞硫酸是中強(qiáng)酸,不是強(qiáng)酸,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)如按氣流由左向右的流向,連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母)

2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有CO2生成,則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中______,裝置丙中________。

3)裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________

4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵,已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(pa)密閉容器中充入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng),在平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

(1)①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等體積的CO2和CO,平衡___________移動。

②CO體積分?jǐn)?shù)為80%時,CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=___________(用含p的代數(shù)式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:

則△H___________0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),充入一定量的NOO2,800°C時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),容器中n(NO)隨時間的變化如表所示:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0020

0010

0008

0007

0007

0007

1)反應(yīng)在12s內(nèi),O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(達(dá)到未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

2)如圖所示,表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v___mol·L1·s1。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)

a.容器內(nèi)氣體顏色不再變化

bO2的物質(zhì)的量保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, :

(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少______?

(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為多少 _____

(3) 該溫度下的平衡常數(shù)為多少_____ ?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20174月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N,通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是

A. b極為電池的負(fù)極

B. 電池放電時Li+移向a

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(

A. 圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:收集氯氣

C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知B的原子序數(shù)是x,B2-A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A元素的原子序數(shù)為( )

A. x-5B. x+5C. x+1D. x-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題:

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號表示);

(2)N3的立體構(gòu)型是___________形:與N3互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個;若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3

(已知相對原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)

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