【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 , 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )
A.體積②>③>①>④
B.密度②>③>①>④
C.質(zhì)量②>①>③>④
D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>②>④
【答案】A
【解析】①6.72L CH4 物質(zhì)的量為 =0.3mol,②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為 =0.4mol,④0.2mol NH3.
A.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積體積②>③>①>④,故A符合題意;
B.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度②>③>④>①,故B不符合題意;
C.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g,②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③H2S 13.6g,④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量②>③>①>④,故C不符合題意;
D.各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol,所以氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②,故D不符合題意.
故答案為:A.
首先根據(jù)氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等計(jì)算四種氣體的物質(zhì)的量,然后進(jìn)行比較即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g.
下列說法中正確的是( )
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì),在一定的條件下反應(yīng):2A(氣)+B(固)2C(氣)△H>0達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(X),下列量(Y)一定符合圖中曲線的是( )
X | Y | |
A | 減小壓強(qiáng) | A的轉(zhuǎn)化率 |
B | 升高溫度 | 混合氣體平均分子量 |
C | 升高溫度 | A的濃度 |
D | 增加壓強(qiáng) | B的轉(zhuǎn)化率 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ.mol﹣1 578 1817 2745 11578 … |
則該元素是(填寫元素符號(hào)).
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是 . Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 . 該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 .
A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負(fù)性大于硫 C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物 , 下列敘述正確的有 .
A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.該分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn) 的熔點(diǎn)(填>、=或<),其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是( )
A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯
C.2,2—二甲基丙烷D.3-甲基-1-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ.mol﹣1 578 1817 2745 11578 … |
則該元素是(填寫元素符號(hào)).
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是 . Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 . 該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 .
A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負(fù)性大于硫 C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物 , 下列敘述正確的有 .
A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.該分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn) 的熔點(diǎn)(填>、=或<),其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體.將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;
(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式);
(4)x= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑
B.Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉
C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D.蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象,影響平衡移動(dòng)的原因可能是( )
A.升高溫度,同時(shí)加壓
B.降低溫度,同時(shí)減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度
D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑
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