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8．若用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.2 NA
B．l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數目為0.2 NA
C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.1 NA
D．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數為 2 NA

分析 A、硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成；
B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構成來分析；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A、硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子即共0.2mol即0.2NA個，故A正確；
B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.2NA個，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故C正確；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含2mol氫原子即2NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為+3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對應的現象如下表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色
則下列物質的氧化性由弱到強排列的順序正確的是（　　）
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算．
（1）1.2g H2含有個1.2NAH原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）200mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
（4）標準狀況下6.72L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問題．
（1）用化學方程式表示溶洞形成的反應原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ/mol．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產生的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每轉移1.2mol電子，消耗的NO2在標準狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1減小
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，負極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產生448mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假設溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用含有少量SiO2（酸性氧化物）的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，有下列操作步驟，最恰當的組合是（按先后順序排列）（　�。�
①加鹽酸溶解 
②加過量燒堿溶液溶解 
③過濾 
④通入過量CO2生成Al（0H）3沉淀
⑤加入鹽酸，生成Al（0H）3沉淀 
⑥加入過量氨水溶液，生成Al（0H）3沉淀．
A．①③⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烴的一種同分異構體只能生成一氯代物，該烴的分子式不可以是（　　）
A．C3H6B．C5H12C．C6H14D．C8H18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質　②氧化物�、垭娊赓|�、茺}�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（3）用雙線橋法標出下列方程式的電子轉移數目和方向
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（4）用單線橋法標出下列方程式的電子轉移數目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（5）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性來．

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