下列說(shuō)法正確的是(  )
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道
C．氫原子中只有1個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道
D．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
D
A項(xiàng)，p軌道是紡錘形，是說(shuō)的電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀；B項(xiàng)，第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，共有9條原子軌道；C項(xiàng)氫原子中只有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已；D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2006年10月16日美國(guó)與俄羅斯宣布，兩國(guó)科學(xué)家合作成功合成了118號(hào)超重元素。對(duì)118號(hào)元素下列敘述合理的是
A．它的最外層電子數(shù)是8B．它屬于第VIII族
C．它是活潑的金屬元素D．它的中子數(shù)是118

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原子的第x電子層,當(dāng)它屬于最外電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同;當(dāng)它屬于次外層時(shí),最多容納的電子數(shù)比第(x+1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則此電子層是(　　)。
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請(qǐng)寫(xiě)出X基態(tài)原子的核外電子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示。

請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學(xué)式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用相關(guān)元素符號(hào)表示)       。
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為       。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(  )
A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D．如果某一基態(tài)原子3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們的自旋方向必然相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)X元素形成單質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　; 
(2)寫(xiě)出Y元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　; 
(3)寫(xiě)出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是
A．原子半徑：
B．熱穩(wěn)定性：
C．還原性：
D．酸性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
(1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       ，五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號(hào))；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為       ；
(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是       ；
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是       (填具體的化學(xué)式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱(chēng)為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱(chēng)為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱(chēng))；
(6)寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對(duì)位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合物C3B2。下列分析正確的是       (　　)。

A．電負(fù)性：C>A
B．離子氧化性：C>D
C．氫化物穩(wěn)定性：A>B
D．原子半徑：r(C)>r(B)

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