【題目】下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（ ）

A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4

【答案】C

【解析】

氯化銨應(yīng)該是銨根和氯離子。二氧化硅里沒有分子，只有兩種原子。硫酸鈉固體里也只有硫酸根離子和鈉離子。故本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.生石灰、白磷、熟石灰B.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是

選項(xiàng)

A

B

C

D

X

SO2

Cl2

HCl

Cl2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

（1）M元素的原子核外有__________種能量不同的電子，有__________個(gè)未成對(duì)電子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三種元素的原子可構(gòu)成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是________晶體（填晶體類型）。

某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應(yīng)為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________；欲使K值變大，可采取的措施是__________________________。

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使容器的體積擴(kuò)大為原來的兩倍，則平衡____________________。（選填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)： H=-213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

n（活性炭）/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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【題目】已知淀粉酶的成分為蛋白質(zhì)，可將淀粉分解為葡萄糖。分析表格，可推測(cè)(　　)

溶液

雙縮脲試劑

碘液

斐林試劑

甲

＋

－

－

乙

－

＋＋

－

甲、乙混合

＋

＋

＋

注：“＋”顯色，“＋＋”顯色更深；“－”不顯色。

A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有還原性糖

C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物具有重要意義。回答下列問題：

（1）2016年10月19日“天宮二號(hào)”與“神舟十一號(hào)”順利實(shí)現(xiàn)太空交會(huì)對(duì)接。運(yùn)載火箭用的是一種叫肼（N2H4）的燃料和氧化劑NO2，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

則 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定條件下，在三個(gè)體積均為1.0　L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/（℃）

起始物質(zhì)的量（mol)

平衡物質(zhì)的量（mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

　

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

　

x

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

　

①容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2 s，則v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始時(shí)向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，開始時(shí)v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，控制尿素的濃度非常關(guān)鍵。測(cè)定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________。

②NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：

NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_______;

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

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