Question

9．某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO₃^2-離子完全氧化為SO₄^2-，則X₂O₇^2-離子還原后的化合價(jià)為（　　）

• A． +1
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 在該反應(yīng)中SO₃^2-離子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，X₂O₇^2-離子中X的化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)X₂O₇^2-離子被還原后X的化合價(jià)為+n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答 解：X₂O₇^2-離子中X的化合價(jià)為+6價(jià)，
設(shè)X₂O₇^2-離子被還原后X的化合價(jià)為+n，
SO₃^2-離子被氧化生成SO₄^2-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的總數(shù)相等，
則有：0.2mol×2×（6-n）=0.6mol×（6-4），
解得：n=3，
即：X₂O₇^2-離子還原后的化合價(jià)為+3價(jià)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．