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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是

A. 垃圾分類中可回收物標志

B. 鐵是人體必需的微量元素，所以在醬油中人為加入適量的氯化鐵

C. 港珠澳大橋工程大量使用橡膠襯墊，天然橡膠需經硫化處理增強其機械性能

D. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油

【答案】C

【解析】

A．該圖表示垃圾分類中的其它垃圾，A項錯誤；

B．人體補充的鐵元素應以二價鐵的形式存在，B項錯誤；

C．天然橡膠受熱變軟，遇冷變硬、發(fā)脆，不易成型，硫化后的橡膠具備高強度、高彈性、高耐磨、抗腐蝕等優(yōu)良性能，C項正確；

D．煤油是烴類的混合物，熱的純堿溶液可洗去金屬表面的油脂類油污，主要原理是純堿在加熱條件下水解程序較大，溶液呈較強的堿性，可使油脂水解成可溶于水的物質，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。

(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些烷烴的標準燃燒熱如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

B. 正戊烷的標準燃燒熱大約為：△H＝–3540 kJ·mol-1

C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（g） △H＝–1560.8 kJ·mol-1

D. 在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區(qū)。

（2）鈧(Sc)為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_______；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為______。

（3）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價的元素是___。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：

（4）Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，其相對原子質量為140，其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為______。列式表示Ce(鈰)單質的密度為______g·cm－3(不必計算出結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：（ ）

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO，某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體。回答下列問題；

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應生成乙烯的化學方程式為______(磷轉化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進行尾氣轉化并檢驗。

①為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標號)。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 、金屬鎂性質活潑，能與許多物質反應，某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應。

（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；

（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；

（3）設計實驗證明：產物中存在Mg3N2 ____________；

Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質）制備納米氧化鎂。

（4）根據(jù)反應流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發(fā)生的兩個主要反應為（用化學方程式或離子反應方程式表示）___________；___________。

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