(2008?珠海一模)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2.其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)3
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3HNCO;8HNCO+6NO2
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7N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是( 。
分析:A、利用C3N3(OH)3與HNCO的化學(xué)式不同來分析;
B、利用元素的化合價(jià)變化來分析;
C、利用8HNCO+6NO2
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7N2+8CO2+4H2O及化合價(jià)變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
D、利用物質(zhì)中某元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高,則該物質(zhì)為還原劑來分析.
解答:解:A、由C3N3(OH)3
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3HNCO可知,C3N3(OH)3與HNCO的化學(xué)式不同,反應(yīng)屬于化學(xué)變化,則C3N3(OH)3與HNCO為不同物質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B、HNCO在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高,則HNCO是還原劑,故B錯(cuò)誤;
C、8HNCO+6NO2
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7N2+8CO2+4H2O中,HNCO中N元素由-3升高到0,NO2中N元素由+4降低到0,6molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為24mol,
則1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol,故C正確;
D、NO2在反應(yīng)中N元素由+4降低到0,則NO2是氧化劑,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題以信息來考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,分析HNCO中N為-3價(jià)、C為+4價(jià)是解答本題的難點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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C(A-).C(H+)
C(HA)
C(A-).C(H+)
C(HA)
.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請(qǐng)回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?
K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)
K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

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