Question

有等質(zhì)量的三種物質(zhì)：①純凈的Na₂CO₃ a g；②Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物a g；③純凈的NaHCO₃ a g，按要求回答下列問題：
（1）分別與鹽酸完全反應(yīng)時，耗酸量從大到小的順序為：

 

；
（2）分別和鹽酸完全反應(yīng)時，放出CO₂氣體的量從大到小的順序為：

 

；
（3）分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序為：

 

；
（4）分別配成等體積的溶液，C（Na⁺）的濃度從大到小的順序為：

 

；
（5）將ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na₂CO₃的質(zhì)量分別為：

 

；
（6）若將題干中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述（1）（2）（3）（4）四問．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：等質(zhì)量的三種物質(zhì)：①純凈的Na₂CO₃ a g；②Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物a g；③純凈的NaHCO₃ a g，分別算出它們物質(zhì)的量，
（1）與鹽酸完全反應(yīng)時，分別列出Na₂CO₃、NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的比例關(guān)系時，求出HCl的量．
（2）與鹽酸完全反應(yīng)時，分別列出Na₂CO₃、NaHCO₃與生成CO₂的比例關(guān)系時，求出CO₂的量
（3）加入足量的澄清石灰水，分別列出Na₂CO₃、NaHCO₃與生成CaCO₃的比例關(guān)系時，求出CaCO₃的量
（4）Na₂CO₃、NaHCO₃的中的n（Na⁺）的大小
（5）將ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加熱，NaHCO₃的分解方程式，據(jù)差量法解題
（6）若將題干中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，類似上面的方法可求解．

解答： 解：等質(zhì)量的三種物質(zhì)：①純凈的Na₂CO₃ a g，物質(zhì)的量為

a

106

mol；②Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物a g，物質(zhì)的量為

a

106

mol～

a

84

mol之間；③純凈的NaHCO₃ a g，物質(zhì)的量為

a

84

mol
（1）與鹽酸完全反應(yīng)時，據(jù)Na₂CO₃------------2HCl、NaHCO₃------------HCl
                       

a

106

mol            

a

53

mol    

a

84

mol       

a

84

mol
故答案為：①＞②＞③；
（2）與鹽酸完全反應(yīng)時，據(jù)Na₂CO₃------------CO₂、NaHCO₃------------CO₂
                    

a

106

mol        

a

106

mol      

a

84

mol           

a

84

mol
故答案為：③＞②＞①；
（3）加入足量的澄清石灰水，據(jù)Na₂CO₃------------CaCO₃↓、NaHCO₃------------CaCO₃↓
                         

a

106

mol       

a

106

mol      

a

84

mol           

a

84

mol
故答案為：③＞②＞①；
（4）Na₂CO₃中的n（Na⁺）=2×

a

106

mol=

a

53

mol，的大小、NaHCO₃中的n（Na⁺）=

a

84

mol，又因為配成的是等體積的溶液，
故答案為：①＞②＞③；
（5）將ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加熱，據(jù)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
                                            168                        62
                                            

84

31

（a-b）g                 （a-b）g
則Na₂CO₃的質(zhì)量分別為：ag-

84

31

（a-b）g=（

84

31

b-

53

31

a）g，故答案為：（

84

31

b-

53

31

a）g；
（6）若將題干中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，設(shè)為1mol
（1）與鹽酸完全反應(yīng)時，據(jù)Na₂CO₃------------2HCl、NaHCO₃------------HCl
                    1mol           2mol     1mol           1mol
故答案為：：①＞②＞③；
（2）與鹽酸完全反應(yīng)時，據(jù)Na₂CO₃------------CO₂、NaHCO₃------------CO₂
                     1mol          1mol      1mol           1mol
故答案為：①=②=③；
（3）加入足量的澄清石灰水，據(jù)Na₂CO₃------------CaCO₃↓、NaHCO₃------------CaCO₃↓
                       1mol           1mol       1mol             1mol
故答案為：①=②=③；
（4）Na₂CO₃中的n（Na⁺）=2×1mol=2mol，的大小、NaHCO₃中的n（Na⁺）=1mol，又因為配成的是等體積的溶液，
故答案為：①＞②＞③．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，主要考查反應(yīng)的定量關(guān)系計算和比較．