【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】
試題分析:A.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O,反應(yīng)中S和N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C.3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KCl反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),正確;D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問(wèn)題:
⑴該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為_________mol,MgCl2的物質(zhì)的量為_________mol,Cl-的物質(zhì)的量為_________mol。
⑵該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。
⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)指出儀器①的名稱: ;
(2)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;
(3)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,請(qǐng)將下列三套裝置進(jìn)行合理組合,其正確的連接順序?yàn)?/span>(用接口字母表示)a— ,能證明該氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;
(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物,加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是: ;
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色,該同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中不正確的是________(填序號(hào))。
A.a端必須用鐵作電極
B.a端發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-==Cl2↑
C.b端發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-==H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)的最佳試劑是
A. 濃溴水 B. 硫酸
C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:
(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O;雙氧水的作用是 。
(2)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中,調(diào)節(jié)pH=4時(shí),所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ,濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽(yáng)離子是 。
(3)將濾液B通過(guò) 、 ,過(guò)濾,洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。
(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算題:將等物質(zhì)的量的A 和B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L·min),求:(1)x的值是多少?(2)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度?(3)B的平均反應(yīng)速率?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
B. 用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)
D. 向蒸餾水中滴加過(guò)量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答:
(1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x= 。
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應(yīng),得到一些固體,過(guò)濾,向固體中加入少量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。對(duì)上述固體的敘述正確的是( )
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②⑥
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