Question

（2012?泉州二模）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將NO₂和N₂O₄的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25 min末，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．10min內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A、a點(diǎn)以后物質(zhì)的濃度還在繼續(xù)發(fā)生變化，在10min時(shí)濃度不變，到達(dá)平衡；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
C、由圖可知平衡時(shí)，濃度降低的物質(zhì)的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，濃度增大的物質(zhì)的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者濃度變化為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，濃度降低的物質(zhì)為N₂O₄，濃度增大的物質(zhì)為NO₂，故反應(yīng)為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
D、由C中分析可知，平衡時(shí)N₂O₄的濃度變化量為0.2mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（N₂O₄）．

解答：解：A、a點(diǎn)以后物質(zhì)的濃度還在繼續(xù)發(fā)生變化，在10min時(shí)濃度不變，到達(dá)平衡，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知平衡時(shí)，濃度降低的物質(zhì)的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，濃度增大的物質(zhì)的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者濃度變化為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，濃度降低的物質(zhì)為N₂O₄，濃度增大的物質(zhì)為NO₂，故反應(yīng)為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、由C中分析可知，平衡時(shí)N₂O₄的濃度變化量為0.2mol/L，v（N₂O₄）=

0.2mol/L

10min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．