【題目】下列物質(zhì)與常用危險品的類別不對應(yīng)的是(

A. CH4易燃液體B. NaOH—腐蝕品

C. Na—遇濕易燃物品D. KMnO4氧化劑

【答案】A

【解析】

A. CH4為易燃?xì)怏w,不是液體,故A錯誤;

B. NaOH是強(qiáng)堿,具有強(qiáng)烈的腐蝕性,屬于腐蝕品,故B正確;

C. Na能夠與水反應(yīng)放出氫氣,屬于遇濕易燃物品,故C正確;

D. KMnO4具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化劑,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請按要求回答下列問題:

(1)X的單質(zhì)的電子式:_________;W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式:________________

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)__________;寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式:____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________

(4)常溫下,當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2時,所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________;此時溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6﹣APA( ) 是青霉素類抗生素的母核,與有機(jī)物F縮合生成阿莫西林.某同學(xué)用對甲基苯酚為原料設(shè)計阿莫西林的合成路線如下:
已知:
(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、
(2)①、⑤的反應(yīng)類型分別是
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
(5)反應(yīng)①的目的是
(6)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體.G分子滿足下列條件:a.苯環(huán)上的一溴代物只有一種;
b.核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
c.能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3
寫出所有符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是(
A.點①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+
B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol*L1

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol*L1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請回答:
(1)從①組情況表明,HA是(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”).
(2)②組情況表明,c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是
(3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)與溶液中的c(OH)之比為 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算):c(Na+)﹣c(A)=molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.常溫常壓下,22.4 L NO2中含有NA個分子
B.1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C.R2+的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則n g R該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為 (A﹣N+8)NA
D.在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)△H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是(
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng),探究外界條件對反應(yīng)速率的影響.部分實驗用表如下:

實驗
編號

溫度/K

鹽酸濃度
/molL1

醋酸濃度/molL1

實驗?zāi)康?/span>

298

0.20

a.實驗①和②,探究溫度對反應(yīng)速率的影響;
b.實驗①和③,探究濃度對反應(yīng)速率的影響;
c.實驗④⑤,探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響,哪個更大一些.

308

0.20

298

0.40

0.20

0.20


(1)請完成上工作表(填寫實驗④⑤的空格).
(2)上表實驗①中,鎂條消失的時間為20s.實驗過程中,鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖:
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變,則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl),尚缺少的數(shù)據(jù)是
(3)Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2倍;溫度相同時,醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2,請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線,并用②或④注明曲線代表的實驗(假設(shè)實驗中所用鎂完全相同,且鎂均能完全溶解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì),其溶度積分別為Ksp(BaCO3)=5.1×109mol2L2 , Ksp(BaSO4)=1.1×1010 mol2L2 , 則下列說法中正確的是(
A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3
B.在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO 為1.0×103 mol,則加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀
C.在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時,常加入飽和Na2CO3溶液,使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D.用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法處理

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